Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene
En los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes.
Su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.
Existen varias leyes que relacionan la presion, el volumen y la temperatura de un gas.
Ley de boyle:
Ley de Avogadro:
Es aquella en la que las constantes son presion y temperatura, siendo el volumen directamente proporcional al numero de moles.
Ley de Charles:
A una presion dada el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Ley de Gay Lussac:
la presion del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamenteproporcional a la temperatura.
Es por esto que para poder envasar el gas, como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen del gas deseado hasta una temperatura caracteristica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presion requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y , eventualmente, explote.
Ley de los gases ideales:
Estas leyes se pueden juntar y crear asi la ley de los gases ideales.
Comportamiento de los gases:
Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que permiten comportarse como tal.
Sus moleculas, en continuo movimiento, logran colisionar las paredes que los contienen y casi todo el tiempo ejercen una presion permanente.
Como el gas se expande, la energia intermolecular (entre molecula y molecula) hace que un gas, al ir añadiendole energia calorifica, tienda a aumentar su volumen.
Un gas tiende a ser activo quimicamente debido a que su superficie molecular es tambein grande, es decir, entre cada particula se realiza mayor contacto, haciendo mas facil una o varias reacciones entre las sustancias.
Propiedades de los gases:
Un gas esta constituido por moleculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases diferentes no.
Se le supone con un numero pequeño de moleculas, asi su densidad es baja y su atraccion molecular es nula.
El volumen que ocupa el gas es minimo, en comparacion con el volumen total del recipiente.
Las moleculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran en constante movimiento, por lo que chocan, ya entre si o contra la paredes del recipiente que las contiene.
Teoria cinetica de los gases:
Los principios fundamentales de la teoria cinetica son los siguientes.
Los gases estan compuestos de moleculas en movimiento aleatorio. Las moleculas sufren colisiones aleatorias entre ellas y las paredes del recipiente contenedor del gas.
Las colisiones entre las moleculas del gas y las paredes del recipiente contenedor son elasticas.
Adicionalemente, si el gas esta en el interior de un recipiente, las colisiones con sus paredes se asume que son instantaneas y perfectamente elasticas.
Estan en constante movimiento, chocando entre ellas y contra las paredes del recipiente que lo contiene.
Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura.
Aqui podemos observar un video que explica algunas cosas de los gases
Existen varias leyes que relacionan la presion, el volumen y la temperatura de un gas.
Ley de boyle:
Cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas es mantenida a temperatura constante, el volumen será inversamente proporcional a la presión.
Al aumentar el volumen, las particulas (atomos o moleculas) del gas tardan mas en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presion sera menor ya que esta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Ley de Avogadro:
Es aquella en la que las constantes son presion y temperatura, siendo el volumen directamente proporcional al numero de moles.
Ley de Charles:
A una presion dada el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.
Ley de Gay Lussac:
la presion del gas, que se mantiene a volumen constante, es directamenteproporcional a la temperatura.
Es por esto que para poder envasar el gas, como gas licuado, primero se ha de enfriar el volumen del gas deseado hasta una temperatura caracteristica de cada gas, a fin de poder someterlo a la presion requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente, y , eventualmente, explote.
Ley de los gases ideales:
Estas leyes se pueden juntar y crear asi la ley de los gases ideales.
Comportamiento de los gases:
Cualquier gas se considera como un fluido, porque tiene las propiedades que permiten comportarse como tal.
Sus moleculas, en continuo movimiento, logran colisionar las paredes que los contienen y casi todo el tiempo ejercen una presion permanente.
Como el gas se expande, la energia intermolecular (entre molecula y molecula) hace que un gas, al ir añadiendole energia calorifica, tienda a aumentar su volumen.
Un gas tiende a ser activo quimicamente debido a que su superficie molecular es tambein grande, es decir, entre cada particula se realiza mayor contacto, haciendo mas facil una o varias reacciones entre las sustancias.
Propiedades de los gases:
Un gas esta constituido por moleculas de igual tamaño y masa, pero una mezcla de gases diferentes no.
Se le supone con un numero pequeño de moleculas, asi su densidad es baja y su atraccion molecular es nula.
El volumen que ocupa el gas es minimo, en comparacion con el volumen total del recipiente.
Las moleculas de un gas contenidas en un recipiente, se encuentran en constante movimiento, por lo que chocan, ya entre si o contra la paredes del recipiente que las contiene.
Teoria cinetica de los gases:
Los principios fundamentales de la teoria cinetica son los siguientes.
Los gases estan compuestos de moleculas en movimiento aleatorio. Las moleculas sufren colisiones aleatorias entre ellas y las paredes del recipiente contenedor del gas.
Las colisiones entre las moleculas del gas y las paredes del recipiente contenedor son elasticas.
Adicionalemente, si el gas esta en el interior de un recipiente, las colisiones con sus paredes se asume que son instantaneas y perfectamente elasticas.
Estan en constante movimiento, chocando entre ellas y contra las paredes del recipiente que lo contiene.
Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura.
Aqui podemos observar un video que explica algunas cosas de los gases
